什么是共价化合物?

共价化合物是两种以上元素由共价键结合在一起形成的物质。在两个非金属原子共享一个电子时就形成共价键。原子绑定在一起尝试变的更稳定。通常情况下,原子在有相同数量的电子时会更稳定(如惰性气体),这往往意味着外壳有八个电子。在离子键中,通常伴随一个更具有负电性的原子-从负电性较弱的原子盗走电子。由于共价化合物的原子不足以盗取电子,因此它们是共享

形成共价化合物的共价键有两种类型,即极性键和非极性键。极性键通常由不平等分享电子的不同原子组成。这往往是较强大电负性原子从邻近较弱原子拖走电子的结果。由于该电子花费更多时间与一个原子在一起,会导致一个共价化合物有一部分负端和一部分正端。

非极性共价键通常是由两个平等分享电子的原子形成。这种键的电子与每一个原子分享同样的时间,因此没有极性端。极性分子的一个实例是化学方程式为H2O的水。氧原子吸收的电子比其它两个氢原子多,因此导致一个部分负氧端和部分正氢端。非极性分子的一个实例是甲烷分子(CH4),所有原子都平等的分享电子。

通常情况下,共价化合物的熔点和沸点比离子化合物低。此外,用共价化合物制成的物质也比离子化合物产生的物质坚硬。这些特性使这种分子更容易分离。虽然共价化合物中构成分子的原子被紧密的绑定在一起,但组成该物质的单个分子很少相互绑定在一起。例如,虽然在正常情况下很难分离水分子中的氢和氧,但把水煮开(液体和气体分离)会变的更容易一些。

大多数共价化合物的其它特点是不溶于水,并且在水中不导电。此外,与离子化合物相比,共价化合物更容易燃烧。这种易燃性是因为许多共价键是由碳和氢组成的缘故。碳和氢在遇到热和氧气时都会烧灼,并经过燃烧反应形成二氧化碳和水。但这些特性也有例外,如共价键没有碳或氢构成的物质就不容易燃烧。