什么是离子化合物?

离子化合物是通过个别电离子原子的电荷绑定在一起的化合物。离子化合物通常是由正电荷金属和负电荷非金属组成,并且形成晶体结构。普通的盐(NaCl),就是一个自然界中常见的离子化合物,是由正电荷金属钠和负电荷氯原子之间的键绑定形成的。

离子化合物的特性包括形成晶体的晶格结构,并且熔点和沸点非常高等。它们的脆性也使之更容易在遭受打击时破裂成相同大小的晶体。结晶盐离子能溶于水,并且一旦在水中融化或变成纯液体形式,就是很好的电导体。

给离子化合物命名总是遵循传统习惯,第一个是阳离子或正电荷离子,接下来是负电荷阴离子的名字。这也是盐被叫做氯化钠(sodium chloride)的原因所在。其它实例还包括碘化钾,硝酸银和氯化汞等。正阳离子原子和负阴离子原子的数量不在命名结构考虑范围内,因为任何离子化合物都会平衡这些电荷,如化学方程式为AgNO3的硝酸银就不需要硝酸盐组复数。然而,铁等离子元素有两到三个通常用Fe+2表示的电荷,这是一个例外。

离子化合物在自然形态下的电荷没有绝对的离子或中性,并且往往有一定程度的共价,在不同的原子能量壳之间分享电子。负电性影响离子化合物中的负电荷强度,如用鲍林评级得出的氟元素评级是4.0,为最阴电。铯等其它元素的负电性至少在0。7这个水平。这种负电性水平可以用于定义共价键vs离子键。两个绑定的原子之间没有负电性,说明是纯粹的非极性共价键,而大负电性则表示是离子键。

自然界中的金属都是离子化合物形式的。这是因为金属喜欢与水中的碳和氧,以及硫,磷和硅等元素产生反应。因此,提炼金属通常是从离子化合物的采矿开始,如硫化物,磷酸盐和碳酸盐都是可以用于工业生产纯金属的常见氧化物形式。