什么是离子化合物？

离子化合物是通过个别电离子原子的电荷绑定在一起的化合物。离子化合物通常是由正电荷金属和负电荷非金属组成，并且形成晶体结构。普通的盐（NaCl），就是一个自然界中常见的离子化合物，是由正电荷金属钠和负电荷氯原子之间的键绑定形成的。

离子化合物的特性包括形成晶体的晶格结构，并且熔点和沸点非常高等。它们的脆性也使之更容易在遭受打击时破裂成相同大小的晶体。结晶盐离子能溶于水，并且一旦在水中融化或变成纯液体形式，就是很好的电导体。

给离子化合物命名总是遵循传统习惯，第一个是阳离子或正电荷离子，接下来是负电荷阴离子的名字。这也是盐被叫做氯化钠（sodium chloride）的原因所在。其它实例还包括碘化钾，硝酸银和氯化汞等。正阳离子原子和负阴离子原子的数量不在命名结构考虑范围内，因为任何离子化合物都会平衡这些电荷，如化学方程式为AgNO3的硝酸银就不需要硝酸盐组复数。然而，铁等离子元素有两到三个通常用Fe+2表示的电荷，这是一个例外。

离子化合物在自然形态下的电荷没有绝对的离子或中性，并且往往有一定程度的共价，在不同的原子能量壳之间分享电子。负电性影响离子化合物中的负电荷强度，如用鲍林评级得出的氟元素评级是4.0，为最阴电。铯等其它元素的负电性至少在0。7这个水平。这种负电性水平可以用于定义共价键vs离子键。两个绑定的原子之间没有负电性，说明是纯粹的非极性共价键，而大负电性则表示是离子键。

自然界中的金属都是离子化合物形式的。这是因为金属喜欢与水中的碳和氧，以及硫，磷和硅等元素产生反应。因此，提炼金属通常是从离子化合物的采矿开始，如硫化物，磷酸盐和碳酸盐都是可以用于工业生产纯金属的常见氧化物形式。